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Os eqüilíbrios químicos

Informações sobre o autor

 
Nível
Para todos
Estudo seguido
engenharia
Faculdade
Mauá

Informações do trabalho

Cinthya B.
Data de Publicação
Idioma
português
Formato
Word
Tipo
estudo
Número de páginas
13 páginas
Nível
Para todos
Consultado
57 vez(es)
Validado por
Comitê Facilitaja
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  1. Introdução
  2. A constante de equilíbrio
    1. Investigando a constante de equilíbrio
    2. O grau de equilíbrio
    3. Diagramas de equilíbrio
  3. Os deslocamentos de equilíbrios
    1. Um modelo simples
    2. O sentido do deslocamento
    3. Alguns equilíbrios químicos no dia-dia
    4. A influência da temperatura
    5. Alterando a pressão
    6. A ação do catalisador
  4. Conclusão
  5. Bibliografia

Ao imaginar se a água evapora dentro de um fraco fechado, a primeira coisa a pensar-se é que isso não é possível, já que o nível da água se mantém constante. Porém este modo de pensar é errôneo, pois dentro do frasco ocorrem dois processos opostos e com a mesma rapidez. Esses dois processos são o de evaporação e condensação, e como eles acontecem com a mesma rapidez, diz-se que ocorre aí um equilíbrio químico.
Reações reversíveis, nas quais reagentes e produtos estão em equilíbrio, são processos importantes e que ocorrem em grande número nos metabolismos dos seres vivos e nos mais diversos setores de nosso planeta.
Enfim, esta pesquisa irá abordar os equilíbrios químicos, em toda sua estrutura. Será visto desde a constante de equilíbrio até o produto de solubilidade, trazendo ao leitor informações precisas e os métodos de calcular quociente de equilíbrio, concentrações, etc.

[...] Deslocamento para esquerda. A reação inversa é favorecida. O sentido do deslocamento Um equilíbrio não se desloca por vontade própria. O que ocorre, na verdade, são alterações externas que favorecem o deslocamento para um dos lados. Em 1888, Le Chatelier enunciou um princípio que permite prever em que sentido o equilíbrio será deslocado. O Princípio de Le Chatelier: ?Quando um equilíbrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido que anula a alteração.? Alterações de concentração Considerando um processo reversível do tipo: O equilíbrio será alterado pela adição ou remoção de qualquer participante. [...]


[...] Como o suco gástrico é uma solução de HCl, os íons deslocam o equilíbrio para a esquerda, facilitando a absorção do AAS. Outro equilíbrio bioquímico importante está relacionado com a hemoglobina, formando a oxi-hemoglobina (HbO2). Nas células, a oxi-hemoglobina transforma-se novamente em hemoglobina, com liberação de moléculas O2 que serão utilizadas em outros metabolismos. A influência da temperatura Sabe-se que se um processo for exotérmico em um sentido, será necessariamente endotérmico no sentido oposto. Em outras palavras, isso quer dizer que um equilíbrio químico é constituído por duas reações opostas: uma exotérmica e outra endotérmica. [...]

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